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일반건전지와 충전용 건전지의 차이를 알고싶습니다..

전지는 충전이 가능한 것과 그렇지 않은 것 모두 화학적인 산 화-환원반응의 원리를 이용한다. 먼저 일반 알칼리 건전지의 경우, +극은 이산화망간에, -극은 아연에 각각 연결돼 있고, 둘 다 전해액에 섞여 있다. 전지의 두 전극을 연결해 회로를 만들면 -극에 있는 아연은 전해액과 반응해 산화아연으로 바뀐다(산화반응). 이때 아연 원자가 아 연 이온으로 되면서 전자를 방출한다. 방출된 전자는 회로를 통 해 흐른 후 전지의 +극으로 가서 이산화망간 속의 망간이온과 결합한다(환원반응). 이렇게 전자가 움직여 가는 것이 전류의 흐름이다. 충전이 가능하도록 만들어진 전지 역시 산화-환원반 응을 이용한다는 점에서는 일반 알칼리 건전지와 원리가 같다. 그러나 일반 알칼리 건전지에서 일어나는 산화-환원반응이 비가 역적인 반면, 충전지에서는 그 반응이 가역적이다. 일반 알칼 리 건전지에서는 아연이 일단 아연 이온으로 산화되고 나면 그 것이 다시 금속아연으로 환원되는 반응은 일어나지 않는다. 마 찬가지로 망간 이온이 망간으로 환원되는 반응의 역반응도 일어 나지 않는다. 반면 충전지에서는 다 쓴 전지에 역방향의 전류 를 걸어주면 전류를 만들어낼 때 일어났던 산화-환원반응의 역 반응이 일어나 전지의 내용물을 원래대로 돌려놓는다. 납 축전지(자동차 축전지에 주로 사용)는 과산화납과 금속 납 을 전극으로, 황산을 전해액으로 사용하는 충전지의 좋은 예이 다. 납축전지에 회로를 연결하면 과산화납과 금속 납이 모두 황 산납으로 바뀌는 산화-환원반응이 일어나면서 전류가 발생한 다. 반면 자동차가 달릴 때는 엔진이 발전기를 돌려 생긴 전류 를 축전지에 보내 앞서와 반대의 산화-환원반응을 일으킴으로 써 황산납을 원래의 과산화납과 금속납으로 바꾸어 놓는다. 충 전지가 「재충전」되는 것은 이와 같이 방전과정의 반대과정을 거쳐서 이뤄진다.
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